在酸堿滴定中如何選擇合適的指示劑來指示滴定終點，需根據滴定曲線來選擇。在進行酸堿滴定時，表示溶液pH值如何變化的曲線稱為滴定曲線，現以0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000mol·L-1HCl為例，討論強堿滴定強酸時的滴定曲線和指示劑選擇。

1）滴定前，溶液的酸度等于 HCl的原始濃度。

c（H ）=0.1000mol·L-1pH=1.00

2）滴定開始至化學計量點前，溶液的酸度取決于剩余HCl的濃度，即

按照此式計算加入 NaOH 18.00mL，19.80mL，19.98mL時溶液的pH值，其結果列入表2-1。

3）化學計量點時，已滴入NaOH溶液20.00mL，溶液是中性。c（H ）=c（OHˉ）=1.00×10-7mol·L-1pH=7.00。

4）化學計量點后，溶液的pH值取決于過量NaOH的濃度。即

pH=14.00-pOH=14 .00-（-lg｛c（OHˉ）｝）