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自由焓

放大字體  縮小字體 發(fā)布日期:2006-09-20
1876年美國(guó)著名的數(shù)學(xué)、物理學(xué)家Gibbs綜合考慮了焓和熵兩個(gè)因素,提出了一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù):

GH-TS

G稱為Gibbs自由焓,簡(jiǎn)稱自由焓。

吉布斯論證了:如果一個(gè)恒溫恒壓的化學(xué)反應(yīng)在理論或?qū)嵺`上能夠用來(lái)做有用功,則反應(yīng)是自發(fā)的;如果反應(yīng)必須由外界(環(huán)境)供給有用功才能進(jìn)行,則是非自發(fā)的。吉布斯同時(shí)證明了恒溫恒壓可逆條件下一個(gè)化學(xué)反應(yīng)能夠做的最大有用功等于反應(yīng)過(guò)程中自由焓的減少,即

衡狀態(tài),由此可得恒溫恒壓下化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù):

ΔGT,p0 自發(fā)

ΔGT,p=0 平衡

ΔGT,p0 非自發(fā)

由ΔG的數(shù)值可知,一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)體系對(duì)環(huán)境做有用功的極限,或者是反應(yīng)要能進(jìn)行,環(huán)境需供給體系最低限度的有用功。

 

 
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