離子是由原子（包括原子團(tuán)）或分子失去或得到電子后形成的帶電粒子。原子失去電子后帶正電荷，變成陽(yáng)離子（或正離子）；得到電子后帶負(fù)電荷，變成陰離子（或負(fù)離子）。帶電的原子團(tuán)如高錳酸根離子（MnO4^-）、銅氨絡(luò)離子{[Cu（NH₃）₄]² }等，后者用定義2就難以說明。簡(jiǎn)單離子有三個(gè)重要特征，它們對(duì)離子的性質(zhì)有決定性的影響：（1）離子電荷　簡(jiǎn)單離子所帶的電荷數(shù)，就是該元素的化合價(jià)。例如，F(xiàn)e-2e→Fe² ，Fe² 帶2個(gè)單位正電荷，鐵的化合價(jià)是 2。Fe² 有還原性，而Fe³ 有氧化性。（2）離子半徑　 測(cè)定離子化合物的核間距，可以算出離子的半徑，如r_I^-＝216pm，r_Br^-=195pm。I^-和Br^-有相同的最外電子層結(jié)構(gòu)，但因r_I^-＞r_Br^-，I^-容易失去電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的還原性。（3）離子的電子層結(jié)構(gòu)　 離子的電子層結(jié)構(gòu)有惰性氣體構(gòu)型[如Na （2s²2p⁶），F-（2s²2p⁶）]、18電子構(gòu)型[如Zn² （3s² 3p ⁶3d¹⁰）、Ag （4s²4p⁶4d¹⁰）]和不飽和構(gòu)型[如Pb² （6s²）、Fe² （3s²3p⁶3d⁶）]三類。離子一般存在于電解質(zhì)溶液和離子化合物的熔融狀態(tài)中。在電弧、火焰或氣體放電管中也能發(fā)現(xiàn)有簡(jiǎn)單離子或簡(jiǎn)單分子的離子。例如，在放電管或陰極射線中可以證明有H₂ 。