由一定數(shù)量的配體（陰離子或分子）通過(guò)配位鍵結(jié)合于中心離子（或中性原子）周?chē)纬傻母瓉?lái)組分性質(zhì)不同的分子或離子，叫做配合物。配位化合物簡(jiǎn)稱(chēng)配合物（絡(luò)合物）。[Cu（NH3）4]SO4、[Pt（NH3）2C12]、K4[Fe（CN）6]等都是配合物�，F(xiàn)以[Cu（NH3）4]SO4為例說(shuō)明配合物的組成。（1）配合物的中心離子，大多是過(guò)渡金屬離子，如Fe3 、Fe2 、Cu2 、Ag 、CO3 等。（2）配體（曾用名配位體）可以是分子，如NH3、H2O、CO，也可以是陰離子，如CN-、F-、Cl-、SCN-。配體都有孤對(duì)電子（∶），如∶NH3、CO∶等。（3）中心離子跟配體結(jié)合的數(shù)目叫配位數(shù)，最常見(jiàn)的配位數(shù)是4和6。（4）中心離子跟配體組成配位本體，列入方括弧內(nèi)。帶電荷的配位本體叫配離子（舊稱(chēng)絡(luò)離子）。例如，[Cu（NH3）4]2 是配陽(yáng)離子，[Fe（CN）6]4-是配陰離子。它們各跟帶相反電荷的離子形成配合物，如[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]。有的配位本體是中性化合物，如[Pt（NH3）2Cl2]本身就是配合物。配合物在水溶液中發(fā)生小部分離解，存在電離平衡[Ag（NH3）2] Ag 2NH3。配離子（或中心分子）在晶體和溶液中一般都能較穩(wěn)定地存在。配合物根據(jù)以下原則命名：（1）陰離子在前，陽(yáng)離子在后。（2）對(duì)中性或陽(yáng)離子的配合物，首先命名配體，詞尾綴以“合”字和金屬名稱(chēng)；在金屬名稱(chēng)以后用附加括號(hào)的羅馬數(shù)字，標(biāo)明金屬的氧化數(shù)。（3）在同一配合物中有不同配體時(shí)，陰離子在前，中性分子在后。（4）相同配體多于一個(gè)時(shí)，前綴二、三等詞頭。
由于配合物的獨(dú)特性質(zhì)和廣泛用途，現(xiàn)在已形成配位化學(xué)這一門(mén)化學(xué)分支學(xué)科。它跟無(wú)機(jī)、分析、有機(jī)、物理化學(xué)密切相關(guān)，在生物化學(xué)、農(nóng)業(yè)化學(xué)、藥物化學(xué)及化學(xué)工程中都有廣泛用途。配合物廣泛用作分析化學(xué)中的顯色劑、指示劑、萃取劑、掩蔽劑等。配合物還常用作催化劑。葉綠素、血紅素及B12都是重要的配合物。